下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是　　　　。 
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
②⑥
該反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量保持不變的反應,因此壓強、平均相對分子質(zhì)量不變不能作為平衡判據(jù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是  
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（  ）
溫度
平衡濃度(mol·L－1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)
A．升高溫度,同時加壓
B．降低溫度,同時減壓
C．增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
D．增大反應物濃度,同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO+O22NO2(正反應為放熱反應),不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應容器中壓強不隨時間的變化而變化
C．混合氣體顏色保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（  ）
A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
B．427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＞0
C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%
D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。

已知在t3時刻改變曲線b某一實驗條件,下列判斷正確的是
A．曲線a是500℃時的圖像
B．從0到t1時刻，反應物X(g)的
C．t2時刻生成物Z的量
D．t3時刻改變的條件可能是降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是              (　　)
A．化學計量數(shù)的關系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=　　　　。當上述反應達到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。 

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