某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是
       
      		正極
      		負(fù)極
      		電解質(zhì)溶液
      A．
      Cu
      Zn
      HCl
      B．
      Zn
      Cu
      CuSO4
      C．
      Cu
      Zn
      CuSO4
      D．
      Cu
      Zn
      ZnCl2
      			


			
      

		

		





			
      
		
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
      （1）（6分）電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
      ①工作時電流從       極流向      極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。
      ②電極反應(yīng)式為：正極                  ，負(fù)極                                     。
      （2）(4分)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：
      ①放電時，正極為        。正極的電極反應(yīng)式為                。
      ②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為        （選填“酸性”或“堿性”）溶液。
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
      

						
      （1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是        （填序號）
      A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
      B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
      C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
      D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
      E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
      ②請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
      a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
      b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
      c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

      （2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。

      濃差電池與溫差電池
      一、【實驗?zāi)康摹?br />1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
      2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
      3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
      4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
      二、【儀器與藥品】略。
      三、【實驗方法與步驟】
      Ⅰ、實驗方法：略。
      Ⅱ、研究的步驟
      ㈠實驗A：濃差電池
      電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
      1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
      2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
      3、使用銅片當(dāng)電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
      ㈡實驗B：溫差電池
      電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
      四、【實驗結(jié)果】
      實驗A：濃差電池：表1
      甲杯硫酸銅濃度   mol/L
      		0.8
      		0.8
      		0.8
      		0.8
      		0.8
      		0.8
      乙杯硫酸銅濃度   mol/L
      		0.8
      		0.4
      		0.2
      		0.1
      		0.05
      		0.025
      兩杯溶液濃度差值
      		0
      		0.4
      		0.6
      		0.7
      		0.75
      		0.775
      電壓    mV
      		0
      		6
      		12
      		16
      		22
      		26
      電流 mA
      		0
      		0.02
      		0.04
      		0.06
      		0.07
      		0.08
      實驗B：溫差電池：表2
      甲杯硫酸銅溫度℃
      		19
      		19
      		19
      		19
      		19
      		19
      乙杯硫酸銅溫度℃
      		19
      		29
      		39
      		49
      		59
      		69
      兩杯溶液溫差℃
      		0
      		10
      		20
      		30
      		40
      		50
      電壓    mV
      		0
      		6.1
      		12
      		20
      		27
      		34
      電流    mA
      		0
      		0.025
      		0.047
      		0.07
      		0.15
      		0.18
      五、【討論】
      1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
      這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           
      乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           
      電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            
       2、溫差電池（略）
      六、【結(jié)論】
      由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：
      實驗A:                                                        [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
      實驗B:（略）
      甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
                                                                                         
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      ( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

      （1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    
      (填選項序號)
      A．金屬的導(dǎo)電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少
      C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小
      （2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
      ①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
      ②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
      正極反應(yīng)                            
      負(fù)極反應(yīng)                            

      ③設(shè)計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

      （3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                           。                                                                 
      教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                  。
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經(jīng)開始使用中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實現(xiàn)了“零排放”。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                              ，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點是              。
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
      金屬
      		電子流動方向
      		電壓/V
      Fe
      		Fe    → Cu
      		+0.78
      Zn
      		Zn    → Cu
      		+1.10
      A
      		Cu    → A
      		－0.15
      B
      		B    → Cu
      		+0.3
       
      根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
      （1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越___________（填“大”、“小”）。
      Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是__________________________。
      （2）Cu與A組成的原電池，_____為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為___________________。
      （3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，下列對該原電池的判斷正確的是
      A．銅作負(fù)極被氧化B．銀為正極被還原
      C．正極反應(yīng)為：Ag+ + e－="Ag"D．NO3－向正極移動
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a，b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間后，下列有關(guān)描述正確的是
      A．紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低
      B．b試管中溶液pH值減小
      C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe-3e－=Fe3+
      D．a(chǎn)試管中陽極反應(yīng)式為：O2+2H2O-4e－=4OH－
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法不正確的是（   ）
      A． Zn是負(fù)極B．Cu是正極
      C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
			
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊答案