污水處理廠檢測出一批污水中含有較多的重金屬Ag+，欲將其除去，應(yīng)加入適量的（　�。�
A、NaCl
B、BaSO4
C、Al2O3
D、HNO3
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,常見陽離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：Ag+和Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過過濾除去污水中銀離子．
解答： 解：污水中Ag+和NaCl中Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過過濾除去污水中銀離子，硫酸鋇、氧化鋁和硝酸都不和銀離子反應(yīng)，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了銀離子的性質(zhì)，較簡單，根據(jù)銀離子和氯離子特征反應(yīng)來判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、
 
（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水
 

（3）實(shí)驗(yàn)裝置（圖1中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實(shí)驗(yàn)方法
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：
 
．
②取3根鋁條加入到試管中，具體操作是
 
．
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸．
④測量試管中溶液的溫度．
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣．
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如圖2．
②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少．
OE：
 
；EF：
 
；FG：
 
．
寫出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小 比較：
 
（用OE、EF、FG表示），并解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12
試求：此溫度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中生成CO2的作用是
 
；打開K，當(dāng)
 
時(shí)，關(guān)閉K．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
 
；B中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)方案．
（1）在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為
 
．
（2）在C中裝FeCl3，溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請回答下列問題：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）所設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3
假設(shè)二：該白色沉淀為
 
（填化學(xué)式）
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（ii）基于假設(shè)一，在答題卡上填寫下表：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用．/
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入
 
 
．
（iii）若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與如圖所示．試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）沉淀丙是
 
．
（3）氣體甲的成分有哪幾種可能
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

久置在空氣中不會變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉
C、過氧化鈉D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用是
 
、
 
．
他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
②50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
（3）計(jì)算△H=
 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．
（5）某同學(xué)用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是
 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙炔（C2H2）、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、19.56%B、20%
C、22%D、25%

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同步練習(xí)冊答案