下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述錯誤的是(　 　)
A．金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀析出
B．干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火
C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl
D．取用金屬鈉、鉀時，所需實驗用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B

試題分析：鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，A正確；鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉和CO2反應(yīng)生成氧氣，B不正確；同樣分析可知，選項CD是正確的，答案選B。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，然后靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉
B．往稀硫酸中通入氨氣
C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體
D．一氧化氮氣體暴露在空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是（　�。�
A．W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3B．W1=W2=W3C．W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

鈷的有關(guān)性質(zhì)如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學(xué)參數(shù)與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結(jié)合以上信息試回答下列問題：
(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O2氧化，化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水，則1000 ℃時，剩余固體的成分為________________________(填化學(xué)式)；在290～500 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢�，有Co(OH)2沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常溫下反應(yīng)Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為
_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點時剩余固體的成分是       （填化學(xué)式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是             。
A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                   。 
③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于復(fù)合材料的是說法不正確的是
A．復(fù)合材料一定是由兩種或兩種以上材料制成
B．復(fù)合材料保持了原材料的優(yōu)點，又有優(yōu)于原材料的特點
C．在復(fù)合材料中，基體起骨架作用
D．在復(fù)合材料中，增強體起骨架作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2）。
完成下列問題：
（1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①點燃鉀劇烈燃燒_____________________________________________________
②將小塊鉀投入冷水中________________________________________________
（3）推測鉀在自然界中的存在方式是____________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（   ）
A．工業(yè)上金屬鈰一般應(yīng)低溫密封保存
B．工業(yè)上不能采取用H2還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰
C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質(zhì)
D．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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同步練習(xí)冊答案