Question

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W在所有元素中原子半徑最小，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、W、X形成的原子比為1：1的化合物有很多種
• B、Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ₂中，各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
• C、元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
• D、由元素Y、Z組成的化合物可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)在溶液中制取

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W在所有元素中原子半徑最小，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W在所有元素中原子半徑最小，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，
A．H、C形成的原子比為1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故A正確；
B．Z可與元素X形成共價(jià)化合物CS₂中，C、S元素得到化合價(jià)絕對(duì)值與原子最外層電子數(shù)之和都等于8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，故C正確；
D．Al₂S₃在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫化氫，不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)在溶液中制取，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．