Question

將4.34gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為

A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:1

D．4:3:2

Answer 1

D

試題分析：因?yàn)镹a₂O和水反應(yīng)是不會(huì)有任何氣體產(chǎn)生的。這也是突破點(diǎn)。Na與水反應(yīng)生成的是氫氣，Na₂O₂與水反應(yīng)生成的是氧氣。混合氣體為O₂和H₂的混合物，其物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)H₂和O₂反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2：1，所以H₂為0.02mol，O₂為0.01mol，對(duì)應(yīng)的Na就為0.04mol(0.92g)，過氧化鈉為0.02mol(1.56g),所以Na₂O為4.34-0.92-1.56＝1.86g，即為0.03mol,所以三者之比為0.04:0.03:0.02=4:3:2
點(diǎn)評(píng)：本題涉及到了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，其中有兩個(gè)細(xì)節(jié)要抓住，一個(gè)是混合氣體的成分，以及混合氣體通過放點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)提示了氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比是2:1。