下列實驗方法能達到目的的是
A. 用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C. 制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D. 可用K3[Fe(CN)6]溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
n滴水其質(zhì)量為m g,則1滴水所含水分子的個數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. B. C.18mnNA D.
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上第二期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),已知反應(yīng):Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列說法正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性
C.1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有4mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列敘述不正確的是
A.H2通入負極區(qū)
B.O2通入正極區(qū)
C.負極反應(yīng)為2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O
D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量
B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱
D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
肼(H2N﹣NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154,則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如下:
(1)碘在周期表中的位置為_________________.
(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO--的物質(zhì)的量之比為1 :1,請完成該反應(yīng)的離子方程式的配平
______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O
(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是______________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________。
(4)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是_______________。
(5)已知I-易被空氣中的O2氧化,則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學健的健能有關(guān)的是
A .CaO 與CO2 B .NaCl與HCl C .SiC 與SiO2 D.CCl2與I2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng):2X(g) + Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A.達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C.若增大壓強,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)變大
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的?H>0
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