Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

Answer 1

答案　(1)Na　Cl　(2)PH₃　(3)NH₄Cl　離子鍵和共價鍵

(4)H₃PO₄　　(6)Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

解析　推斷出具體元素，根據(jù)元素性質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解題。

由A和B、D、E三種元素均能形成共價型化合物，結(jié)合A和B形成的化合物的水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素。由A、B、C原子序數(shù)依次增大，A和C同族，則C為Na元素。B和D同族，則D為P元素。又因為C和E形成的化合物在水中呈中性，可知E為Cl元素。

(1)根據(jù)同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，非金屬性越強，同主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越大，非金屬性越弱可知，五種元素中，原子半徑最大的是Na原子，非金屬性最強的是Cl元素。

(2)非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越差，故最不穩(wěn)定的是PH₃。

(3)HCl與NH₃反應(yīng)生成離子化合物NH₄Cl，NH和Cl^－之間存在離子鍵，在NH中存在共價鍵。

(4)P的最高價氧化物為P₂O₅，其水化物為磷酸，化學(xué)式為H₃PO₄。

(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全電離，在離子方程式中寫分子形式。