Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N_A個

B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

C．17g羥基與17gH₂O₂所含質(zhì)子數(shù)均為9N_A

D．1mol?L^-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

分析：A、由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)；
B、2molH₂SO₄的濃硫酸完全反應可生成1molSO₂，但銅與稀硫酸不反應；
C、由質(zhì)量計算物質(zhì)的量，由質(zhì)子數(shù)等于氧的質(zhì)子數(shù)與氫的質(zhì)子數(shù)之和來分析；
D、溶液的體積未知，則無法判斷1mol?L^-1碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目．

解答：解：A、標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，則氣體的分子總數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、由Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，2molH₂SO₄的濃硫酸完全反應可生成1molSO₂，但銅與稀硫酸不反應，則隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，生成SO₂分子總數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、17g羥基的物質(zhì)的量為

17g

17g/mol

=1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol×（8+1）=9mol，17gH₂O₂的物質(zhì)的量為

17g

34g/mol

=0.5mol，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×（1×2+8×2）=9mol，則17g羥基與17gH₂O₂所含質(zhì)子數(shù)均為9N_A，故C正確；
D、溶液的體積未知，則無法判斷1mol?L^-1碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的有關(guān)計算，本題中B、D是學生分析中易忽略的知識，具有較好的迷惑性，較好的考查學生分析解決問題的能力．