【題目】2017年10月27日,世界工生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)將三氯乙醛劃為2A類(lèi)致癌物,但它可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。某探究小組模擬備三氯乙醛自實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

已知:C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl,副反應(yīng)是C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。

容下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)儀器b中冷凝水從________(填“p”或“q”,下同)口進(jìn),______口出。

(3)進(jìn)入裝置D的是純凈、干燥的Cl2,則裝置B中的試劑為_____,裝置C中的試劑為____。若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快,合理的解決方法是__________________。

(5)已知:CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-; HC00-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

稱(chēng)取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2C03溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是_______,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______,測(cè)得產(chǎn)品的純度為____________________。

【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O p q 飽和食鹽水 濃H2SO4 氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng),生成氯乙烷,導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低 停止對(duì)A加熱(或控制滴加1鹽酸量等合理答案) 淀粉溶液 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色 66.4%(或66.375%)

【解析】(1)二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣;正確答案MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O。

(2)為保證冷凝效果,采用逆流原理,儀器b中冷凝水從p口進(jìn),q口出;正確答案:p、q。

(3)氯氣含有氯化氫和水蒸氣,因此混合氣體先通過(guò)飽和食鹽水,除去氯化氫,然后再通過(guò)濃硫酸,吸收水蒸氣,最后的得到純凈的氯氣;若沒(méi)有裝置B,氯化氫會(huì)與乙醇反應(yīng)生成氯代烴,發(fā)生了副反應(yīng),影響三氯乙醛的純度;正確答案:飽和食鹽水;濃H2SO4 ;氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng),生成氯乙烷,導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低。

(4)想法控制氯氣的生成速率,可以停止對(duì)A加熱,或者控制滴加鹽酸量等方法;正確答案:停止對(duì)A加熱(或控制滴加1鹽酸量等合理答案)。

(5)碘與淀粉相遇溶液變藍(lán)色,碘與硫代硫酸根離子反應(yīng),還原為碘離子,溶液變?yōu)闊o(wú)色,半分鐘內(nèi)不變色,達(dá)到滴定終點(diǎn);正確答案:淀粉溶液 ; 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,得出2S2O32-- I2關(guān)系,n(I2)=(0.02×20×10-3)/2=2×10-4mol,用來(lái)氧化HC00-的n(I2)=20×10-3×0.1-2×10-4 =1.8×10-3mol,根據(jù)HC00-+I2=H++2I-+CO2↑、CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-中得出:HC00---- CCl3CHO--- I2,n(CCl3CHO)= 1.8×10-3 所以產(chǎn)品的純度=(1.8×10-3×147.5)÷0.4×100%=66.4%;正確答案:66.4%(或66.375%)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑,但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來(lái)制備NaNO2(裝置可重復(fù)使用,A中加熱裝置已略去)。

興趣小組查閱資料可知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+;

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2,NO2-被還原為NO;Na2S2O3I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

1連接裝置的順序?yàn)?/span>________。

2裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;為保證制得的亞硝酸純度,裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。

AP2O5 B.堿石灰 C.無(wú)水CaCl2 D.生石灰

3C裝置的目的是_____________E裝置的作用是_____________。

4利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱(chēng)取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中,加適量水溶解,再加過(guò)量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________;②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一硝酸鹽晶體,其化學(xué)式為MNO3xnH2O,相對(duì)分子質(zhì)量為242g/mol, 1.21g該晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液倒入下圖所示裝置中,用石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí),溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出。在A極得到金屬0.32g.下列說(shuō)法正確的是(

A. 金屬M的摩爾質(zhì)量為64 B. x=4

C. n=3 D. C極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)鎳形成的配離子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2﹣1),則下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是(
A.其最高正價(jià)為+3價(jià)
B.其最低負(fù)價(jià)可能為﹣1價(jià)
C.氫化物溶于水,水溶液一定顯酸性
D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)的是

A.食鹽放在水中片刻后消失了

B.食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡

C.燒菜用過(guò)的鐵鍋,放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡

D.用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]

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【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時(shí)的轉(zhuǎn)化率,已知甲容器保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A.a(chǎn)1、a2均減小 B.a(chǎn)1減小,a2增大

C.a(chǎn)1不變,a2增大 D.a(chǎn)1不變,a2減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問(wèn)題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= H 0(填“<”、“>”、“=”)

(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2,

則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。

(3)800時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v v (填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。

(2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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