3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子

分析 A．氮?dú)鉃殡p原子分子，含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化硫分子含有3個(gè)原子解答；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下0.5mol氮?dú)獾捏w積約為11.2L，故A正確；
B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中每有1molO2生成，電子轉(zhuǎn)移2mol，1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了NA 個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，由此分散系進(jìn)行試驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后；發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）若其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，原因是電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
（3）若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3，則鑒別含有FeCl3的方法是加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl3，用滲析方法額可以提純此分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　�。�
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．HCN為折線形（V形）D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中一定含有化學(xué)鍵
B．共價(jià)化合物一定不含有離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子
D．非金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請(qǐng)寫出B和E的化學(xué)式：BHClO，ENaClO．
（2）寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．②Cl2+H2O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）25℃時(shí)，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的[SO42-]：[H+]約為1：10
（2）25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為V（堿）=100V（酸）
（3）25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為10-11mol•L-1
（4）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10-13（mol/L）2在此溫度下某溶液的pH=3，在該溶液中[H+]：[OH-]=107．
（5）純水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．室溫時(shí)，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的 pH=4
B．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
C．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
D．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M(fèi)為Fe（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mn+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收并消除SO2對(duì)環(huán)境的危害．
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅲ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）據(jù)上述數(shù)據(jù)推算a=-270（用具體數(shù)值表示），反應(yīng)I能自發(fā)的條件是低溫下進(jìn)行．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B）．則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)定SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．
①下列說法正確的是BD．
A.260℃時(shí)，Cr2O3作催化劑時(shí)反應(yīng)速率最快
B.380℃時(shí)，F(xiàn)e2O3作催化劑時(shí)SO2平衡轉(zhuǎn)化率最大
C．其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)Ⅰ的SO2平衡轉(zhuǎn)化率越大
D．反應(yīng)Ⅰ在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說明達(dá)到平衡
②Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源．
（4）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n（CO）：n（SO2））=2：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線（假設(shè)SO2的起始量均相同）．
（5）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始濃度和體積確定的情況下，提高SO2吸收量的措施有降溫、加壓（至少2個(gè)）．

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