在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是 （ ）

A.①②     B. ③④     C. ①④     D. 只有④

 

B

【解析】

試題分析：①該反應是氣體體積相等的反應，則無論反應是否達到平衡，混合氣體的壓強都不變，因此不能判斷反應達到平衡，錯誤；②該反應是氣體體積相等的反應，則無論反應是否達到平衡，氣體的總物質的量都不變，所以不能判斷反應達到平衡，錯誤；③由于該反應的氣體的質量發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度不變，則反應達到平衡，正確；④ 當反應達到平衡時，B的物質的量濃度就會發(fā)生變化，所以B的物質的量濃度不再變化，則反應達到平衡，正確。故正確的組合是③④，選項是B。

考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NA

B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

D．常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知：

①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1

②P(s、紅磷) ＋ O2(g)= P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1

試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的

A

測定中和熱

B

用石灰石和稀鹽酸制取CO2

C

蒸餾石油

D

配制溶液中轉移溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮� 下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、

無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______ (填“相等、不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H <0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A．鹽酸的體積為80ml B．a(chǎn)的取值范圍為0≤ a ＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol D．當a值為30時，b值為0.01

 

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