Question

某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)，取11.1 g樣品溶解，得無(wú)色溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知，樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（    ）

A.一定無(wú)Na₂CO₃，可能有FeCl₃           B.可能有Na₂CO₃和NaCl

C.一定有MgCl₂，可能有NaCl             D.一定有NaCl

Answer 1

C

解析:

根據(jù)CaCl₂—2AgCl，假設(shè)11.1 g樣品為純CaCl₂，則應(yīng)生成沉淀×287=28.7 g，而29.7>28.7，則說(shuō)明樣品中所含雜質(zhì)的Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CaCl₂中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故MgCl₂、FeCl₃符合，又因樣品溶于水得無(wú)色溶液，故無(wú)FeCl₃，也無(wú)Na₂CO₃。