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白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得深灰色固體——黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．黑磷比白磷穩(wěn)定   B．黑磷與白磷互為同分異構體

C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應  D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛。

（1）在一定條件下，可逆反應mAnB＋pC ⊿H，達到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

②其他條件不變，加熱后A的質量增加，則反應⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數

0.68

0.50

請回答下列問題：

①該反應的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

②T℃時，將FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，則溫度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此時保持其它條件不變再充入2.0 mol CO(g)，再達平衡時測得CO轉化率為W2，則W1      （填“>”、“<”或“＝”）W2。

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科目：高中化學 來源： 題型：


HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋         D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH                 B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________        。

(4) Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2　  b．Fe　  c．H2O2　  d．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是

A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-═HCO3-

B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：

C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

D．上述過程中與NaOH溶液反應的物質有三種，且反應結束后的溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述中，合理的是__________

A實驗室中少量金屬鈉、鉀保存在汽油中

B容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水

C圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網上   

D用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管記錄起始體積時，平視讀數，終點時俯視，所測堿的濃度偏高   

E．不用其它化學試劑即可鑒別四種無色溶液

F．可以用滲析的方法除去淀粉溶液中的氯化鈉   

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列裝置能達到預期目的的是(　　)

A．甲圖裝置可用于電解精煉鋁   B．乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流

C．丙圖裝置可達到保護鋼閘門的目的  D．丁圖裝置可達到保護鋼閘門的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：


 T ℃下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－xmol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．T ℃時，水的離子積Kw為1×10－13

B．T>25

C．T ℃時，pH＝7的溶液顯堿性

D．T ℃時，pH＝12的苛性鈉溶液與pH＝1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式書寫錯誤的是（    ）

A．H2SO4= 2H+ + SO42-              B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2           D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                             。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                         。

（4）副產品X的化學式是：             ；可循環(huán)利用的物質是：__________________。

（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約

為                  。

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