Question

18．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 9 g超重水（³H₂¹⁶O）含中子數(shù)為6N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl₄含有的分子數(shù)目為N_A
• C． 常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
• D． 1 L 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1 N_A

Answer 1

分析 A．求出超重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol超重水中含12mol中子；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)甲烷分子含有4個(gè)C-H鍵；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分電離生成碳酸氫根離子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氫根離子存在．

解答 解：A.9g超重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{9g}{22g/mol}$=$\frac{9}{22}$mol，而1mol超重水中含12mol中子，故$\frac{9}{22}$mol超重水中含4.9mol中子即4.9N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為$\frac{16g}{16g/mol}$×4×N_A=4N_A，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分電離生成碳酸氫根離子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氫根離子存在，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1 L 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和小于0.1 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解、電離的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．