保持溫度、壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（  ）
A．恒溫、恒壓時(shí)，充入NH3 B．恒溫、恒容時(shí)，充入N2
C．恒溫、恒壓時(shí)，充入HeD．恒溫、恒容時(shí)，充入He
D
A 恒溫、恒壓時(shí)，充入NH3  ，平衡左移
B 恒溫、恒容時(shí)，充入N2，平衡右移
C恒溫、恒壓時(shí)，充入He，參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移
D恒溫、恒容時(shí)，充入He，平衡不移動(dòng)，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是   （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空格3分，計(jì)18分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的陽(yáng)極反應(yīng)式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?u>                      。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是        ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是      。

（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
②反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=           。
③反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：
K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是            （填序號(hào)）。
A．加入催化劑B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過(guò)程是                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                         
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是
A．x值為2B．混合氣體的密度增大
C．平衡時(shí)N的濃度為0.2 mol/LD．N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A．0.60 molB．大于0.60 mol
C．1.50 molD．大于0.40 mol,小于0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
a.高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO2的濃度不變
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

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