11．如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B．甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O
C．反應過程中，乙池的pH逐漸減小
D．甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2

分析 根據(jù)反應方程式知，甲裝置是燃料電池，通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極；乙、丙有外加電源，所以是電解池，石墨與原電池的正極相連，所以B石墨電極是陽極，Ag為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，丙中左邊的電極為陽極，右邊的電極為陰極，結合電極反應方程式分析．

解答 解：A．甲池是原電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是電能轉化電能的裝置，故A錯誤；
B．在燃料電池中，正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在堿性電解質下的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；
C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，則pH逐漸減小，故C正確；
D．甲池中消耗1molO2，則轉移電子4mol，根據(jù)轉移電子守恒知，丙中生成的氫氣和氯氣各為2mol，則甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，題目難度中等，注意把握燃料電池原理和電解原理，注意書寫電極反應式時要結合電解質溶液的酸堿性，電解質溶液不同電極反應式不同，側重于考查學生對基礎知識的應用能力

練習冊系列答案
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已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②烴A和等物質的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學反應方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學反應類型為取代反應；G的命名為2-丙醇．
（4）E+G→H的化學反應方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結構簡式表示）

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2．Al可以與稀硝酸反應，已知HNO3被還原為N2O．若標準狀況有3.36LN2O生成．則參加反應的Al的質量（g）為（　　）
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19．已知：氯化銀、溴化銀、硫化銀的Ksp分別為1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有濃度均為 0.01mol/L 的Cl-、Br-、S2-，向該溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序是（　�。�
A．Cl-、Br-、S2-B．Br-、Cl-、S2-C．S2-、Br-、Cl-D．Br-、S2-、Cl-

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A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

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16．某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（　　）
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3．泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（　�。�
①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產生的CO2比Na2CO3多�、谫|量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產生相同體積（同溫、同壓下）的CO2�、跱aHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多　④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存．
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