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（9分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）．

氣體
a
b
c
d

乙醇
濃
溶液
濃

濃鹽酸

溶液
濃

飽和溶液
消石灰

固體
NO
稀
銅屑


 
（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是____________．
（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）
①氣體____________，理由是____________．
②氣體____________，理由是____________．
③氣體____________，理由是____________．
④氣體____________，理由是____________．
（1）NO�。�2）①　裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度
②　反應生成的被C中的NaOH溶液吸收了．
③　反應生成的被C中的吸收了
（1）制取乙烯需要溫度計控制溫度170℃，所以根據裝置圖可判斷，不能制得純凈的乙烯；氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收，所以無法收集到氯氣；氨氣極易溶于水，如果用水，則生成的氨氣被是完全吸收，得不到氨氣，所以只能制取的是NO。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣取氣法收集的是
A．Cl2B．SO2C．NOD．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號
實驗內容
實驗原理
發(fā)生裝置
①
制氧氣

 
②
制氨氣

 
③
制氯氣

 
(1)根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。

(2)上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是      ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式                                             .
（3）若用上述制備的裝置制備,應選擇的試劑為                     .
(4)制備需用的鹽酸1OOml,現用的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取的鹽酸的體積為            mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)               。
A.100mL量筒       B.托盤天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒        F.膠頭滴管        G.lOOmL燒杯       H.lOOmL容量瓶
③下列實驗操作中，不正確的是                        (填寫標號)。
A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A                           B                  
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、       、沉淀、過濾、       、冷卻結晶、烘干。
（3）實驗室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。
①應該稱取的NaCl的質量為________，上述操作的正確順序是____________；
②本實驗用到的儀器除玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯外還需要的有___________________、______________________，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。沒有進行操作④，會________； 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物）回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12（SO4）3．18H2O]，設計路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、         、         。
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是           。
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式：

①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用      。
②滴定終點觀察到的現象為            。
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的含量將會         （填“偏高”、“偏
低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案：
甲：
乙：
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：        、         、洗滌。
②從原子利用率角度考慮，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L-1計算）。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
A13+
3．8
5．2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
②調節(jié)溶液pH約為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)乙學生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯誤之處______________________  _           ______
_______________                                   ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為                                       。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑                                               。
(3)B裝置的名稱是                    ；E裝置的作用                      。
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是                        。
(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：                                                  。
當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則伏加德羅數常數為(用含a、b的代數式表示)                          
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?
                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(20分)下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為                     
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用              mL量筒最好。量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將         （偏高、偏低、無影響）。
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的            里，并不斷攪拌，目的是                            。
（4）將              的上述溶液沿           注入               中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要                     中，并搖勻。
（5）加水至距刻度                     處，改用                  加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取氣體時，吸收尾氣的方案，正確的是：
①向KMnO4晶體中加入濃鹽酸，產生的氣體進行漂白實驗后的尾氣用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶體中滴入濃H2SO4，尾氣用氨水吸收；③向FeS固體中滴入稀鹽酸，最后的尾氣用CuSO4溶液吸收；④濃H2SO4與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收；
A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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