Question

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是C-

B. 圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應

C. 一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖3推出該反應的方程式可表示為：X + 3YZ

D. 圖4表示一定條件下反應：ClCH2CH2OHClCH==CH2(g)+H2O(g) △H>0，氯乙醇的濃度與溫度和時間的關系。則反應速率大小為：V(逆)M＜V(正)N

Answer 1

【答案】D

【解析】A．從圖象分析可知，-lg c(X-)越大，則c(X-)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀是A-，故A錯誤；B．當正逆反應速率相等時，反應到平衡，但隨著溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故B錯誤；C．當反應物的起始物質的量比等于化學計量數(shù)比是，物質的轉化率相同，從圖分析，當X的物質的量與Y 的物質的量比為3時，轉化率相同，則二者化學計量數(shù)比為3：1，則方程式為3X+YZ，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，氯乙醇的濃度減小，因此T1＜T2，溫度越高，反應速率越快，建立平衡需要的時間越短，與圖像符合，因此平衡時V T1＜V T2，則V(逆)M ＜V T1＜V(正)N=V T2，故D正確；故選D。