已知乙醇、乙酸、正丁醇、乙酸乙酯、乙酸正丁酯的沸點如下：
物質乙酸乙醇正丁醇乙酸乙酯乙酸正丁酯
沸點（0C）117.978.5117.777126
下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸正丁酯的描述正確的是（　�。�
A、均采用水浴加熱
B、制備乙酸正丁酯時正丁醇過量
C、均采用邊反應邊蒸餾的方法
D、制備乙酸乙酯時乙醇過量
考點：蒸餾與分餾,聚合反應與酯化反應
專題：
分析：乙酸乙酯的制備是我們課本介紹過的，該實驗的原料需要冰醋酸和乙醇，考慮到冰醋酸和乙醇的價格，一般會使乙醇過量，提高冰醋酸的轉化率，而且反應過程中要使用濃硫酸做催化劑和脫水劑，反應條件上需要酒精燈加熱．乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙醇的價格差異．
解答： 解：A、實驗室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，故A錯誤；
B、制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，故該方法不可行，故B錯誤；
C、乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，故C錯誤；
D、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，故D正確．
故選：D．
點評：該題考查高中化學課本中比較重要的有機反應，因此要做到對課本實驗的關鍵因素了如指掌（如反應物、生成物、反應條件、催化劑和實驗注意事項等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟Ⅰ中，反應溫度不宜過高的原因是
 
．
②步驟Ⅰ中，0.5molNH4NO3參加反應有4mol電子轉移、銅參與反應的離子方程式為
 
．
③步驟Ⅱ中，物質X可選用的物質是
 
（填序號）．
a、Cu        b、Cl2         c、H2O2         d、（NH4）2SO3
④步驟Ⅱ中物質X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是
 
．
⑤步驟Ⅱ當NH4Cl加到一定量時，生成的CuCl會部分溶解生成
CuCl
-
2
，在一定溫度下建立兩個平衡：
CuCl（s）?Cu+（ap）+Cl-（ap）      Ksp=1.4×10-6
CuCl（s）+Cl-（ap）?CuCl2- （ap）   K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp，K的數(shù)學關系，在圖中畫出[Cu+][CuCl2-]的關系曲線（要求至少標出一個坐標點）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．則尾氣中CO的體積分數(shù)可能為（說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應）（　�。�
A、0.4%B、0.8%
C、2%D、4%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　　）
A、將濃氨水緩慢滴入Al2（SO4）3溶液時候，觀察Al（OH）3沉淀的生成和溶解
B、將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C、將Al（OH）3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體
D、分別向Al（OH）3沉淀中加入稀硫酸和NaOH溶液，探究Al（OH）3的兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A、
乙酸乙酯的制備
B、
除去CO2中少量HCl
C、
配制溶液
D、
中和熱測定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A，B兩種烴的最簡式相同，在相同情況下，蒸氣密度比為3：1，7.8gA完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g，0.5molB完全燃燒生成22.4L（標準狀況）CO2，A不能使KMnO4酸性溶液褪色，B卻能使其褪色，求A，B的分子式，并寫出其結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關粒子濃度關系式不正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（F-）
B、c（H+）＞c（HF）
C、c（HF）＞c（OH-）
D、c（HF）＞c（F-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（　　）
A、它是一種共價化合物
B、它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體
C、它不可能與NaOH溶液反應
D、它只含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的活潑金屬，相關物質間的關系如圖所示．

（1）X的單質與A反應的反應方程式是
 
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，B物質的用途為
 
．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案