Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

1. A.
   ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
2. B.
   分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
3. C.
   ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   V_aL④與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 則V_a ∶V_b= 11∶9

Answer 1

C
試題分析：①②都是堿，但是①是弱堿，③④都是酸，但是③是弱酸。
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，因?yàn)殇@根要結(jié)合氫氧根，所以兩溶液的pH均減小，正確。
B．分別加水稀釋10倍，①②是一類，①是弱堿，加水稀釋時(shí)，由于一水合氨還會(huì)電離產(chǎn)生氫氧根，所以，總體比較，氨水中的氫氧根要大于氫氧化鈉的，所以溶液的pH①>② ；③④是一類，③是弱酸，加水稀釋時(shí)，由于醋酸還會(huì)電離產(chǎn)生氫離子，所以，總體比較，醋酸中的氫離子要大于鹽酸的，所以溶液的pH④>③，所以四種溶液的pH ①＞②＞④＞③，正確 。
C．①、④兩溶液等體積混合，由于一水合氨還會(huì)電離，溶液現(xiàn)堿性，所得溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) ，錯(cuò)誤。
D．V_aL④與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 溶液顯酸性，
則c(H⁺)=（10-3V_a-10^-3）/(V_a+V_b)=10-⁴ 由此可得V_a ∶V_b= 9∶11，錯(cuò)誤。故選C。
考點(diǎn)：等PH的弱酸強(qiáng)酸 弱堿強(qiáng)堿的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于酸堿的混合計(jì)算其規(guī)律是“酸按酸，堿按堿，酸堿混合看過量�！�
也就是若混合后為堿性則先算出OH^-的濃度，根據(jù)OH^-的濃度算H⁺濃度，再算pH若混合后為酸性則算H⁺濃度，再算pH 一定要看準(zhǔn)；相同PH的弱酸和強(qiáng)酸（弱堿和強(qiáng)堿），稀釋相同的倍數(shù)，弱酸（弱堿）的c(H⁺)  [c(OH^－)]變化的比較慢。