18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲
B．t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等
C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲
D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

分析 A、根據(jù)溶解度曲線圖解答；
B、t2℃時甲、丙兩種物質的溶解度相等，因此甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，但如果不是飽和溶液則不一定相等解答；
C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小解答；
D、曲線上的點所對應的溶液為此溫度下恰好飽和的飽和溶液，而曲線下方的點則為此時的不飽和溶液．根據(jù)溶解度受溫度的變化情況，可以判斷要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的溶液采取的方法．

解答 解：A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲，故A正確；
B、在t2℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等，因此甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，但如果不是飽和溶液則不一定相等，故B錯誤；
C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小，當甲中含少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，故C正確；
D、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質的方法，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查了固體物質的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質的溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生對知識的應用能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開 1mol 某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化 學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的熱效應（　�。�
A．放熱 1940 kJB．吸熱 1940 kJC．放熱 485 kJD．吸熱 485 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．我們要持之以恒，建設天藍、地綠、水清的中國．水處理技術在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是bca（填字母）
②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH值調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）2（膠體）（用必要的離子方程式和文字描述）；
③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d（填字母）
a．福爾馬林        b．漂白粉           c．氯氣       d．臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2.0×10-4mol•L-1．
（2）金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理

請回答下列問題
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②過濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；
③活性炭的作用是吸附溶液在水中的雜質，并除去水中的異味．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用元素符號或化學式填空．
（1）2個氫氧根離子2OH-；
（2）干冰CO2；
（3）硅元素Si；
（4）兩個五氧化二磷分子2P2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．探究三：如何獲得純凈的氫氧化鈉固體
小華設計了如圖的實驗流程：
請回答下列問題：
（1）操作①、②、③的名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，其中操作②中玻璃棒的作用是引流；
（2）該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最終所得氫氧化鈉固體質量大于固體樣品中氫氧化鈉的質量（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入或通入下列物質，會有Fe3+生成的是（　�。�
A．硫酸B．二氧化碳C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質的質量分數(shù)”或“溶液的物質的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出氫氧化鈉的物質的是$\frac{40n}{{N}_{A}}$g；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中Na-與H2O的物質的量之比1：a，質量分數(shù)$\frac{2000}{20+9a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向100ml 2mol•L-1FeCl3溶液中加入6g銅粉，完全溶解后，再加入a g鐵粉，充分反應后得到b g固體．
（1）寫出加入6g銅粉時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（2）若b＞6，則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+
（3）若b=6，則a=5.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　　）
A．2p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個空軌道的原子
B．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
C．最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子
D．2p能級上有2個未成對電子的原子和3p能級上有2個未成對電子的原子

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