【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出，試計(jì)算：

(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度__________________；

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積__________________。

【答案】1mol/L 22.4L

【解析】

先計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)守恒得到碳酸鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度和二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算體積。

根據(jù)量的關(guān)系得出硫酸鋇質(zhì)量為9.32g即物質(zhì)的量為0.04mol，碳酸鋇質(zhì)量為29.02g-9.32g = 19.7g即物質(zhì)的量為0.1mol，即碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，其碳酸鋇與二氧化碳是1:1關(guān)系，即二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量為0.1mol，體積為，故答案為：1molL-1；2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖（如圖），回答下列問(wèn)題。

（1）操作Ⅰ中所用的儀器有____。

（2）固體A的成分是___和____。（填名稱）；操作Ⅲ是____。

（3）如何檢驗(yàn)溶液a中主要陰離子____。

（4）回收的銅可以用于制備膽礬（CuSO4·5H2O）。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后，在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4，然后將所得的溶液經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學(xué)方程式：___。

（5）某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用規(guī)格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。

（6）配制該溶液的過(guò)程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來(lái)配制溶液

F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________，cH＋==__________

（3）25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時(shí)，若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____。

（5）在曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見(jiàn)的四種元素，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。

（2）碳的電負(fù)性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。

（3）硫元素所在周期的8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)如圖所示，其中序號(hào)“8”代表__(填元素符號(hào))；形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__(填圖中的序號(hào))。

（4）CS2分子的空間構(gòu)型為__，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__。

（5）固態(tài)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為__；該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（6）鋁單質(zhì)的晶胞特征及原子之間相互位置關(guān)系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用______溶液吸收多余的氯氣，原理是__________________。

（用化學(xué)方程式表示）。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a和c兩點(diǎn)的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D. AgCl(s)＋Br(aq)AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年，我省爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情，嚴(yán)重影響了人民的健康。茚地那韋或?qū)π滦头窝子兄委熜Ч＼岬啬琼f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)茚地那韋的說(shuō)法正確的是

A.分子中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基B.苯環(huán)上的一溴代物只有五種

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.該分子屬于合成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案