Question

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知，在101 kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1和393.5 kJ·mol^－1，則反應(yīng)C（s）＋2H₂（g）＝ CH₄（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（g）  ΔH₁
2H₂（g）＋O₂（g） ====2H₂O（l） ΔH₂
2CO（g）＋O₂（g）====2CO₂（g） ΔH₃
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是__________。

Answer 1

解析