Question

7．四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	X	Y	Z	W
結(jié)構(gòu) 或 性質(zhì)	X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）寫出X單質(zhì)的電子式．
（2）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是bd（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
b．相同溫度下測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．

Answer 1

分析 四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al；W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素，
（1）X為N元素，其單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)夥肿又泻�有氮氮三鍵，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201511/168/255a93e9.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（2）W為Si元素，其原子序數(shù)為14，處于周期表中第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；    
（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Z單質(zhì)為Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）a．金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)高低無關(guān)（即與失去電子數(shù)多少無關(guān)），與難易程度有關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．氯化物水溶液的酸性越強(qiáng)，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，金屬性越弱，故b正確；
c．由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，說明氫氧化鋁表現(xiàn)一定的酸性，故氫氧化鎂的堿性更強(qiáng)，可以比較兩元素的金屬性，故d正確；
e．等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故e錯(cuò)誤；
故答案為：bd．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．