已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為

A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

A

解析試題分析：氫氧化鎂溶液的PH=9，即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,根據(jù) Ksp=c（Mg2+）c(OH-)2=1.8×10-11，可求得c(Mg2＋)= 0.18mol/L
考點(diǎn)：考查有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈(  )

A．紫色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②B．②C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．加水稀釋?zhuān)泻痛巳芤核璧?.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小
C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)、c(CH3COO-)均減小
D．加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，由CH3COOH電離出來(lái)的n(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(   )

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng)
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng)
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)
D．通入過(guò)量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+  B．CO2+H2OHCO3— + H+ 
C．CO32— + H2OHCO3— + OH—  D．HS— + H2OS2— + H3O+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B．用CH3COOH溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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