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下列關系正確的是(　　)

A．熔點：戊烷>2,2­二甲基戊烷>2,3­二甲基丁烷>丙烷

B．密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯

C．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

D．同物質的量物質燃燒耗O2量：己烷>環(huán)己烷>苯>苯甲酸


解析：烷烴的熔點隨碳原子數的增加而升高，隨支鏈的增多而降低，故A中的熔點：2,2­二甲基戊烷>2,3­二甲基丁烷>戊烷>丙烷，A不正確；C中乙炔和苯的含氫量相同；等物質的量的物質燃燒耗氧量：己烷>環(huán)己烷>苯＝苯甲酸，D不正確。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉，某結構簡式可表示為 烴，下列說法中正確的是（　　）

　  A． 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

　  B． 該烴的一氯代物只有一種

　 C．  分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

 　 D． 該烴是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：


糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法正確的是

A．利用淀粉可直接檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀

B．淀粉和纖維素水解的最終產物都能發(fā)生銀鏡反應

C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：


8如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　)

①X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性為Y<X�、赮、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z�、踂的單質常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應�、躓的原子序數比Z的大9

A．只有③                         B．①②

C．①②③                         D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成P(一種抗氧劑)的路線如下：

②A和F互為同分異構體，A分子中有三個甲基，F分子中只有一個甲基。

(1)A→B的反應類型為________。B經催化加氫生成G(C4H10)，G的化學名稱是________。

(2)A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為________。

(3)實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的________。

a．鹽酸　　                     B．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液                    D．濃溴水

(4)P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為_____________________________

________________________________________________________________________。(有機物用結構簡式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述正確的是(　　)

①分子式為C10H9O3�、诓荒苋苡谒、�1 mol該物質最多能與4 mol H2加成�、苣苁顾嵝訩MnO4溶液褪色　⑤1 mol該物質最多能與含2 mol NaOH的溶液反應

A．①②③                B．③④⑤

C．②③④                D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知扎那米韋是流感病毒神經氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結構如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A．該物質的分子式為C12H19N4O7

B．1 mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗4 mol NaOH

C．在一定條件下，該物質可以發(fā)生消去、加成、取代等反應

D．該物質能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


雙水楊酯可用于緩解包括頭痛、牙痛、神經痛、關節(jié)痛及軟組織炎癥等各類疼痛，其結構如圖所示。下列關于雙水楊酯的性質描述正確的是(　　)

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應 

D．1 mol該物質最多可與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

    NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。

①當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是__________。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是   _________。

（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉化為NO2－，其離子方程式為：___________。

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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