Question

某學習小組從海帶中提取I₂，實驗步驟如下：

（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的____________

a.試管  b.燒杯  c.坩堝   d.泥三角   e.鐵三角架   f.酒精燈

（2）將所得海帶灰加水溶解、過濾，所需玻璃儀器有_______________________________

（3）在濾液中檢出了I^-，還檢出了K⁺，檢驗K⁺的操作步驟是_______________________。

（4）經(jīng)查閱資料，得知氧化性由強到弱的順序為：Cl₂ > IO₃^-> H₂O₂ > I₂，他們決定用H₂O₂做氧化劑氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。

（5）小組用CCl₄萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈_______色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是___________。

（6）根據(jù)以下數(shù)據(jù)推測：

①已知SiCl₄的沸點是57.6℃，則CCl₄的沸點_________（填“高”或“低”）于57.6℃

②已知I₂的沸點是113.6℃，熔點是185.2℃，從碘的CCl₄溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采取的方法是___________。

   A.過濾  B.升華 C.蒸發(fā)  D.蒸餾

 

Answer 1

（14分）（1）cdef    （2）  漏斗、玻璃棒、燒杯

（3） 用Pt蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色呈紫色，則含K⁺ 。

（4） Cl₂將I^-氧化成I₂后，會繼續(xù)氧化成IO₃^-。

（5）紫色（紫紅色） ；  活塞處的小孔堵塞，或者分液漏斗的蓋子未打開

（6）① 低    ② D

解析: