5．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料B．自然界中硫化物分解
C．汽車排出大量尾氣D．可燃冰燃燒

分析 酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程，一般認(rèn)為，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)中的SO2富集，在水凝過(guò)程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，隨雨水降下形成酸雨．

解答 解：A．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故A選；
B．自然界中硫化物分解的量較少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不選；
C．汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故C不選；
D．可燃冰是甲烷水合物，燃燒后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸雨形成的原因，同時(shí)也考查了汽車尾氣、溫室效應(yīng)等污染環(huán)境的幾種現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是（　�。�
A．通入適量的CO2B．加入過(guò)量的BaCl2溶液
C．加入適量的稀鹽酸D．加入過(guò)量的稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.04kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出的熱量是320.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染．
（4）已知：N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．蘋果和香蕉中都含有一種具有香味的分子式為C10H20O2的物質(zhì)，它屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．鹽D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同狀況下，下列氣體占有的體積最大的是（　�。�
A．64g SO2B．16g O2C．34g H2SD．3g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓       CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為（　　）
A．陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+              陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI           陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極：2I--2e-═I2                 陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑         陰極：4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是5：8；原子數(shù)之比是5：8；質(zhì)子數(shù)之比是55：128；質(zhì)量之比55：128；體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5：8．
（2）73.5 g H2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)            2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鐵釘放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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