Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）Y的轉(zhuǎn)化率為 ．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

（5）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是 ．

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．

Answer 1

【答案】（1）0.079mol/（Ls）；

（2）79%；

（3）X（g）+Y（g）2Z（g）；

（4）；

（5）C、D．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）Y的轉(zhuǎn)化率為；

（3）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；

（4）平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；

（5）由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大，平衡沒移動(dòng)．

解：（1）ν（Z）==0.079mol/（Ls），故答案為：0.079mol/（Ls）；

（2）Y的轉(zhuǎn)化率為=×100%=79%，故答案為：79%；

（3）由圖象可以看出，反應(yīng)到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量減小，變化值為1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，

Y的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，則X、Y為反應(yīng)物，

Z的物質(zhì)的量增多，變化值為1.58mol，為生成物，

根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，

則有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，

所以反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故答案為：X（g）+Y（g）2Z（g）；

（4）反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以K=，故答案為：；

（5）由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大，平衡沒移動(dòng)；

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度，平衡移動(dòng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，符合題意，故C正確；

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)，符合題意，故D正確；

故答案為：C、D．