Question

14．將3mol X和2.5mol Y混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol W，經(jīng)測定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． X表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）
• B． n的值等于2
• C． 平衡時(shí)，Y的濃度為1mol/L
• D． 平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%

Answer 1

分析 經(jīng)測定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成Z的物質(zhì)的量為：0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，故Z、W的計(jì)量數(shù)相等，即n=2，
A．根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出用5min內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率；
B．根據(jù)分析判斷n的值；
C．根據(jù)平衡時(shí)W的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式計(jì)算出Y的平衡濃度；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{{n}_{消耗}}{{n}_{總}}$×100%計(jì)算Y的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：經(jīng)測定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成Z的物質(zhì)的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，故Z、W的計(jì)量數(shù)相等，即n=2，
A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v（X）=$\frac{3}{2}$v（Z）=$\frac{3}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故A錯誤；
B．由分析可知n=2，故B正確；
C.5min達(dá)到平衡狀態(tài)生成1mol W，根據(jù)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）可知平衡時(shí)消耗Y的物質(zhì)的量為：n（Y）=$\frac{1}{2}$n（W）=1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，則平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為：c（Y）=$\frac{2.5mol-0.5mol}{2L}$=1mol/L，故C正確；
D．根據(jù)C可知，平衡時(shí)消耗Y的物質(zhì)的量為0.5mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．