Question

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)V元素原子的 L層電子數(shù)為______。元素 W 在周期表中的位置為______。

(2)用電子式表示化合物 QZ的形成過程______。

(3)U的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是______。

(4)寫出X、Z 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。

(5)T、U、V形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為______。（填化學(xué)式）

(6)Q與T可形成一種化合物T2Q4，請寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________。

(7)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為 H3YO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

Answer 1

【答案】 6 第三周期第ⅠA 族 NH3 分子之間形成氫鍵 Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O H2O> NH3>CH4 二 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】元素Q的某種核素沒有中子，則Q為氫元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障,則V為氧元素；T元素最高正價與最低負(fù)價之和為0，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素,則T為碳元素；Q與U形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，該氣體為NH3，則U為N元素；U和Y同族,則Y為P,W與X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，則W為Na,X為Al，Z為Cl,據(jù)此解答。

(1) 氧元素原子的 L層電子數(shù)為6。元素鈉在周期表中的位置為第三周期第ⅠA 族。

(2)HCl為共價化合物，用電子式表示 HCl的形成過程。

(3) NH3比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是NH3 分子之間形成氫鍵。

(4) X、Z 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和HClO4,相互反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O。

(5)非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵極性越大，所以 C、N、O形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為H2O> NH3>CH4 。

(6)C2H4為乙烯，乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為： 。

(7) 從結(jié)構(gòu)式知，該分子中含有兩個羥基氫，故該酸為2元酸，該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。