Question

恒溫恒容下，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．C生成的速率與B的生成速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3nmolB

C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變

D．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而改變

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，如該反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中中氣體的物質(zhì)的量是個(gè)變化的量．

解答：解：A、C生成的速率與B的生成速率相等，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，所以正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器的容積固定，所以反應(yīng)體系中壓強(qiáng)是個(gè)變化的量；容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量是個(gè)定值，容器容積固定，根據(jù)密度公式可知，密度始終不變，所以密度不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；該反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，容器恒容，所以密度始終不變．