Question

T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：   
（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：   
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是    熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：   
（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：   
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有    ．
A．充入氦氣          B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計(jì)算；
（3）根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；
（4）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率．
（5）根據(jù)圖象中B的物質(zhì)的量的變化計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（6）降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B C，
故答案為：2A+B C；
（2）k===0.52（mol/L）^-2，故答案為：0.52；
（3）K（300℃）＞K（350℃），說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：v（A）==0.05mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1；
（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：=25%，故答案為：25%；
（6）降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：
A．充入氦氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； 
B．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．再充入2.4molA和1.6molB，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確，
故答案為：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目較為綜合，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和解題方法的積累．