Question

9．中和10%的硫酸溶液49g，需要氫氧化鈉固體0.1mol，反應后所得鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度是13.4%，4g氫氣和4g氧氣經(jīng)點燃充分反應，能生成水0.125mol．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸的質(zhì)量分數(shù)計算硫酸的質(zhì)量，再求出硫酸的物質(zhì)的量，由方程式求出NaOH的物質(zhì)的量；根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再求出鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氫氣和氧氣的物質(zhì)的量先判斷哪種過量，根據(jù)量少的計算．

解答 解：10%的硫酸溶液49g，硫酸的質(zhì)量為4.9g，設消耗的NaOH為xg，生成硫酸鈉為yg
2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +2H₂O
2×40      98      142
 xg       4.9g      yg
則x=4，y=7.1
則n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
反應后所得鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度是$\frac{7.1g}{49g+4g}$×100%=13.4%；
4g氫氣和4g氧氣的物質(zhì)的量分別為2mol、0.125mol，
由反應方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，可知氧氣不足，按照氧氣計算得到0.125mol水；
故答案為：0.1；13.4%；0.125．

點評 本題考查了有關方程式的計算、物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，側重于考查學生對公式的應用能力和計算能力．