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關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______．
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______．
③根據上述反應可推知______．（填序號）
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4；B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X；D．還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．
①KBrO3在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質中AsH3具有還原性，As元素的化合價在反應中升高，故答案為：AsH3；
②設X中Br元素化合價為x，由元素化合價的變化可知轉移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br2，故答案為：Br2；
③在反應中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產物為H3AsO4，還原產物為Br2，
由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知ASH3＞X （Br2），
故答案為：AC；
④該反應中氧化劑是KBrO3，還原劑是AsH3，溴元素化合價變化為+5→0價，As元素化合價變化為-3→+5價，根據得失電子數相等知，氧化劑的計量數是8，還原劑的計量數是5，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5，故答案為：8：5．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
AsH3
AsH3
．
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為
Br2
Br2
．
③根據上述反應可推知
AC
AC
．（填序號）
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4；B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X；D．還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
8：5
8：5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

     ①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據上述反應可推知                。（填序號）

A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.還原性：AsH3＞X                                D.還原性：X＞AsH3

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                

                               。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                       （填序號）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。

②已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_______________________________________________。

③根據上述反應可推知________________。(填序號)

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4       B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

C．還原性：AsH3>X               D．還原性：X>AsH3

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第三次質量檢測化學試卷 題型：填空題

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

     ①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據上述反應可推知                 。（填序號）

A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.還原性：AsH3＞X                                D.還原性：X＞AsH3

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                 。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                   （寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                                。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                 

                                。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                  。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                        （填序號）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省泰安市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

(6分)關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。

②已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_______________________________________________。

③根據上述反應可推知________________。(填序號)

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4        B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

C．還原性：AsH3>X               D．還原性：X>AsH3

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

 

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