17．常溫下，下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D．銨鹽受熱易分解

分析 只要說(shuō)明一水合氨在水溶液中部分電離就能證明一水合氨是弱堿，可以根據(jù)一定濃度溶液的pH、強(qiáng)酸銨鹽的酸堿性等分析判斷．

解答 解：A．氨水和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，說(shuō)明一水合氨是堿，但不能水解一水合氨部分電離，所以不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5，溶液呈酸性，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B正確；
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明一水合氨是堿，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．銨鹽受熱易分解說(shuō)明銨鹽不穩(wěn)定，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電能力大小判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞C＞D
B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A
D．單質(zhì)的還原性A＞B離子的還原性C2?＞D?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中t0～t1階段c（B）畫(huà)出．圖Ⅱ?yàn)閠2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若t1=30min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）；
②t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
③t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為aKJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是硫酸錳或Mn2+的催化作用的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．無(wú)機(jī)物A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，且均含有一種相同元素，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．則下列推斷正確的是（　�。�
A．若A是單質(zhì)，C、D是氧化物，且D能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，則A一定是硫
B．若A是一種淡黃色固體，①②反應(yīng)都有共同的單質(zhì)生成，則A中陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．若A物質(zhì)具有兩性，D為白色沉淀，則反應(yīng)④的轉(zhuǎn)化通入二氧化碳或氨氣都能實(shí)現(xiàn)
D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，且A與C反應(yīng)生成D，則②⑤反應(yīng)的另一反應(yīng)物一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、C1-、HCO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、S2-、CO32-、AlO2-
D．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii、2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎�，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減小；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ•mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化
B．糖、油脂和蛋白質(zhì)都是人體生命活動(dòng)所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．靜電除塵、燃煤固硫和汽車尾氣催化凈化都有利于改善空氣質(zhì)量
D．硝酸纖維、聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．乙烷與氯氣在光照條件先發(fā)生取代反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物數(shù)目共有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是（　�。�
A．為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索
B．利用元素周期表發(fā)現(xiàn)元素的種類和原子的種類相同
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可尋找半導(dǎo)體材料
D．指導(dǎo)人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫．耐腐蝕的合金材料

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