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【題目】下列關于氯化鈉晶胞（如圖）的說法正確的是（ ）

A.每個晶胞含有6個Na+和6個Cl-

B.晶體中每個Na+周圍有8個Cl-，每個Cl-周圍有8個Na+

C.晶體中與每個Na+最近的Na+有8個

D.將晶胞沿體對角線AB作投影，CD兩原子的投影將相互重合

【答案】D

【解析】

A．每個晶胞含有8×+6×=4個Na+，12×+1=4個Cl-，故A錯誤；

B．晶體中每個Na+周圍有上下左右前后6個Cl-，同理每個Cl-周圍有6個Na+，故B錯誤；

C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置，個數為3××8=12，故C錯誤；

D．將晶胞分成8個小正方體，CD為右上方小正方體的體對角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。

請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：_____。

（2）乙中X是交換膜，工作一段時間后若要恢復成原溶液，應_____。

（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是_____（填化學式）。

（4）若乙池中的飽和氯化鈉溶液換成一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為_____mol。（忽略溶液體積的變化）

（5）通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，A極的電極反應為____。

（6）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示。

①Ag-Pt電極上的電極反應式為_____。

②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左-Δm右)為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有固體單質A和淡黃色固體B都能與C反應生成D，同時A與C反應放出單質氣體E，B與C反應放出F，E與F在點燃的條件下可以生成C，請回答下列問題：

⑴寫出各物質的化學式：

A： ______ B： ______ C： ______D： ______ E： ______ F： ______

⑵寫出下列反應方程式：

A與C反應： ______ B與C反應： ______ E與F反應： ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了探究木炭與濃硝酸反應后的氣態(tài)生成物，設計如下實驗。

（1）甲同學設計實驗如圖甲。

紅熱木炭未進入試管前，濃硝酸上方并無明顯變化。當如圖甲連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現渾濁，后渾濁消失。

①液面上方出現紅棕色氣體，說明濃硝酸具有________（填選項字母）。

a．酸性 b．揮發(fā)性 c．不穩(wěn)定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出現渾濁，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，是因為________。

（2）乙同學設計實驗如圖乙。

如圖乙連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸未反應，是因為________。

（3）丙同學克服了甲、乙同學設計上的缺點，設計實驗如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被還原為 Mn2＋。

①如圖連接裝置后，需進行的實驗操作為________；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，目的為________________。

②裝置A中木炭與濃硝酸反應的化學方程式為_________________________。

③能證明木炭被氧化的實驗現象為________________________________________。

④D 裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學利用下圖所示裝置進行硝酸、氮氧化物的相關實驗：

實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

（1）燒杯A液體上方出現大量紅棕色氣體，該反應的化學方程式為_________________

（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍色，甲同學分析出現藍色的原因，認為其中涉及到兩個反應：

①紅棕色氣體消失，該化學方程式為_____________________________________________

②配平溶液出現藍色的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移方向和數目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打開燒杯B，A液體上方又出現淡棕色，該反應的化學方程式為__________________

實驗Ⅱ：因為有其他同學對淀粉KI溶液變藍的原因提出異議，甲同學將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。

（4）實驗前甲同學認為換為鐵片后不應出現紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{色，其理由是____________________________________________________________________

（5）實驗開始后，發(fā)現確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是(　　)

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（ ）

A.該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉移2mol電子

C.該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設計如下資源綜合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用作電器元件材料，也可作為瓷釉、顏料的制作原料。工業(yè)上用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制備MnCO3：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：

（1）①中加入過量MnO2的作用是___，濾渣W的成分是___。

（2）過程③中，調pH的目的是___。

（3）過程④中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是___。

（4）過程④中得到純凈MnCO3的操作方法是___，該過程中副產品的化學式是___。

（5）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點D對應固體的成分為___(填化學式)。

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