（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：
① 計算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K =       。
② t1℃時，反應(yīng)在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。
（3）t2℃時，化學反應(yīng)CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                

（1）0.03    （2）① 0.5     ② 向右； 將H2O (g)濃度增加到0.286 mol·L-1（寫增加H2O (g)濃度得1分） （3）＜ ；  t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．下列說法正確的是：（　　）
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A、850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1B、t1℃高于850℃C、t1℃時，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強D、若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H<0

（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_            _mol·L－1·min－1

（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。

①計算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             ，t1℃          850℃（填大于、小于或等于）。判斷依據(jù)是________                        _______。

②t1℃時，反應(yīng)在4min—5min間，平衡           移動（填“向左”、“向右”或“不移動”），可能的原因是________。

a．增加CO的濃度               b．增加H2的濃度

c．加壓                         d．使用催化劑

（3）t2℃時，反應(yīng)CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡濃度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，則t2℃          850℃（填大于、小于或等于）。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 4.3反應(yīng)條件對化學平衡的影響練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)(　　)

A．不變                                 B．增大

C．減小                                 D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省三校高二下學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，

發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0

（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝     _ mol·L-1·min-1

（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：

① 計算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K =       。

② t1℃時，反應(yīng)在5min～6min間，平衡    移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是      ________。

（3）t2℃時，化學反應(yīng)CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃     850℃, 判斷依據(jù)是：                                                                 

 

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