Question

將0.56克KOH和1.38克K₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

0.56克KOH的物質(zhì)的量為

0.56g

56g/mol

=0.01mol，1.38克K₂CO₃的物質(zhì)的量為

1.38g

138g/mol

=0.01mol，KOH和K₂CO₃混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，
A、加入0.1L鹽酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)沒有氣體生成，再加入0.01molHCl，與0.01mol碳酸鉀恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀，也沒有氣體生成，則圖象與實(shí)際不符，故A錯誤；
B、先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；
C、向KOH和K₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和KOH反應(yīng)生成水和氯化鉀，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和K₂CO₃開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，此時(shí)開始放出氣體，再消耗0.1L鹽酸，生成二氧化碳達(dá)最大，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；
D、因碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鉀與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；
故選C．