【題目】對下列物質(zhì)中錳元素化合價的判斷，正確的是

A. KMnO4中為+3 B. MnSO4中為 -2 C. K2MnO4中為+6 D. MnO2中為+2

【答案】C

【解析】KMnO4中為+7，故A錯誤；MnSO4中為 +2，故B錯誤；在K2MnO4中為+6 ，故C正確；MnO2中為+4，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的 讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） ．
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是
（2）該實驗中長導管的作用是 ， 其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
（3）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
（4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
（5）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的 ， 本實驗反應開始時用小火加熱的原因是；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在新制氯水中加入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是________________，說明氯水中含有（填化學式或離子符號）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（2）制取漂白粉的化學反應方程式為______________________________________，反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________，漂白粉的有效成分是________，它在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）_______________________，______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。編制出第一張元素周期表的科學家是（ ）

A.門捷列夫B.達爾文C.牛頓D.波義耳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）
A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯
C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不相同
D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因為二氧化硫有（ ）

A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水后顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學式）。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是_________（填化學式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案