元素X和Y在元素周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與Y原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、X和Y的單質(zhì)間形成的化合物的化學(xué)式可能是Y2X或Y2X2
B、元素X形成的化合物的種類比元素Y形成的化合物種類多
C、Y的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出并有藍(lán)色沉淀生成
D、X和Y在自然界中只能以化合態(tài)存在
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為m，Y原子的質(zhì)子數(shù)為n，則：m+n=19、n-m=11，解得：m=8，n=11，所以X為O元素、Y為Na元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為m，Y原子的質(zhì)子數(shù)為n，則：m+n=19、n-m=11，解得：m=8，n=11，所以X為O元素、Y為Na元素，
A．O和Na可形成Na2O、Na2O2等化合物，故A正確；
B．氧元素形成的化合物種類比鈉元素多，故B正確；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C正確；
D．O元素在自然界中可以游離態(tài)存在，空氣中含有大量的氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，根據(jù)題干信息推斷出各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不飽和烴的混合氣體，其質(zhì)量為相同狀況下同體積H2的13.4倍，含有32g溴單質(zhì)的溴水最多可吸收該混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合烴是（　�。�
A、C2H4和C2H2
B、C2H4和C3H4
C、C3H4和C2H2
D、C3H6和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2O與Na2O2的共同之處是（　　）
A、都是淡黃色固體
B、都是堿性氧化物
C、氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)
D、陰、陽離子個(gè)數(shù)之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）用四氯化碳碘水中提取碘
 
； 
（2）除去粗鹽中的泥沙
 
；
（3）與海水曬鹽原理相似的是
 
；
（4）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴R-Cl在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

以乙烯為原料經(jīng)過圖所示的反應(yīng)可制取有機(jī)物W（A、B、C、D均為烴的衍生物）

（1）若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）若W的分子式為C5H10O3，則甲為
 
，乙為
 
．
（3）若甲、乙均為Cl2，按下列要求寫出C+E→W的化學(xué)方程式：
①W為最小環(huán)狀分子
 
；
②W為高分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 
．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過程中的離子方程式
 
．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石（TiO2）與碳粉和氯氣在1100K的高溫下反應(yīng)制得．同時(shí)還產(chǎn)生含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對(duì)濾液Ⅱ先加W，再測(cè)pH，W最適宜的試劑是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A、利用質(zhì)譜法
B、利用金屬鈉
C、利用紅外光譜法
D、利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為
 
．
（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是
 
，而在氨水中，分子間的作用力有
 
．
（3）甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是最簡(jiǎn)單的一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量為75，而戊烷相對(duì)分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是
 
．
（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-NH2．在聯(lián)氨分子中，N原子采用
 
雜化，聯(lián)氨中的六個(gè)原子
 
（選填“在”或“不在”）同一個(gè)平面上．
（5）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　�。�
A、NaBr
B、CaI2
C、MgI2
D、KBr

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