2．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CaH2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．NaOH和CaOD．H2O2和CO2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．均只含離子鍵，故A選；
B．Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價鍵，故B不選；
C．CaO只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，故C不選；
D．CO2含極性共價鍵，過氧化氫中含極性鍵和非極性鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握官化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)類型相同的一組是（　�。�
A．實驗室制乙烯和實驗室制乙炔
B．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色
D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 
（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）利用B裝置可制取的氣體有H2、NO、CO2、H2S等（寫出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO 2并進行有關(guān)實驗． 
①欲用D裝置驗證NO 2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中．
②試管丁中的NO 2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛 2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L - 1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有（　�。�
A．Mg2+B．O2-C．Al3+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性
B將鹽酸滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強
C向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，
在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗		試紙變藍原溶液中含有NH4+
DSO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．下列說法不正確的是（　�。�
①每消耗1mol CH4可以向外電路提供8mol e-
②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后，溶液pH不斷升高．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該水電池的負極反應(yīng)式2Ag+2Cl--2e-=2AgCl，正極反應(yīng)式5MnO2 +2e-=Mn5O102-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1mol丙醇與3mol乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．丙醇與乙酸的反應(yīng)條件通常是濃硫酸、加熱
B．充分反應(yīng)可以生成1mol乙酸乙酯
C．生成的乙酸丙酯和水的物質(zhì)的量之比是1：2
D．反應(yīng)結(jié)束時，剩余2mol乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，也可用來制備多種鐵的化合物．回答下列問題：
（1）實驗室以綠礬為原料，通過以下過程制備磁性Fe3O4膠體粒子：

①寫出FeSO4溶液轉(zhuǎn)化為溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4膠體粒子不能用過濾法實現(xiàn)分離，理由是膠體粒子的直徑較小（在10-7～10-9m），過濾時可透過濾紙．
③一定條件下，F(xiàn)e3+水解生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀釋           b．加入少量NaCl溶液
c．降溫               d．加入少量Na2CO3固體
④設(shè)計一個實驗，證明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于潔凈的試管中，加入硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一潔凈的試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色從紫紅色變成黃色說明溶液含有Fe2+．
（2）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應(yīng)制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe2+5.88.8
①制備FeCO3時，將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，再加入適量的檸檬酸溶液即可除去過量鐵粉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液經(jīng)濃縮后，加入適量無水乙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（3）正常人每天應(yīng)補充13.0mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片劑（保留一位小數(shù)）．

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