Question

為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如表4 組實驗．

實驗序號	溫度	H2O2溶液初始濃度	MnO2顆粒大小
1	25℃	4%	無MnO2
2	25℃	12%	1g細顆粒MnO2
3	25℃	4%	1g細顆粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗顆粒MnO2

（1）表中，反應速率最快的是

 

（2）設計實驗2、3的目的是

 

（3）設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）

 

．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響

專題：

分析：（1）濃度越大反應速率越快，使用催化劑反應速率加快，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快；
（2）實驗2、3中過氧化氫的濃度不同，探究濃度對反應速率的影響；
（3）控制其他條件相同，改變溫度．

解答： 解：（1）溫度都相同，實驗2的濃度最大，催化劑為細顆粒，反應速率最快，故答案為：2；
（2）實驗2、3中其它條件相同，只有過氧化氫的濃度不同，探究濃度對化學反應速率的影響，故答案為：探究濃度對化學反應速率的影響；
（3）探究溫度對反應速率的影響，應取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢，
故答案為：取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．

點評：本題考查驗證實驗、探究實驗，涉及外界條件對化學反應速率的影響，注意利用控制變量法解答．