(4分)加熱時，N2O5可按下列分【解析】
N2O5 N2O3 + O2，其中N2O3又可按下列分【解析】
N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）= mol/L，此時N2O5的分解率為 。

 

1.44；76.5%

【解析】

試題分析： N2O5 N2O3 + O2

起始量（mol） 4 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） x x x

平衡量（mol）4－x x x

N2O3 N2O + O2

起始量（mol）x 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol）y y y

平衡量（mol）x－y y y

所以x＋y＝4.5、x－y＝1.62

解得x＝3.06，y＝1.44

此時N2O5的分解率為×100%＝76.5%

考點：考查可逆反應的有關(guān)計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是

A．CO2 B．AgCl C．Cu D．氨水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加入水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)>c ()>c(OH－)>c(H＋)

D．Va L④與Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，則Va:Vb＝11:9

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象中，是因為發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語中，書寫或說法正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．乙醇含有的官能團是—OH，帶一個單位負電荷

C．丙烷的球棍模型為

D．乙酸的分子式：C2H4O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：3A(g)3B(？) + C(？)，正反應為吸熱反應，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（ ）

A．B和C可能都是固體 B．B和C一定是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體 D．B和C不可能都是氣體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應A(g) +  3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ） 

A．V(A)= 0.5 mol/(L?min)        B．V(B)= 1.2 mol/(L?min)

C．V(C)= 0.4 mol/(L?min )       D．V(C)= 1.1 mol/(L?min)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是

①化學性質(zhì)相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似

⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機物一定互為同系物

⑥互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

A．只有①②③④ B．只有①②③④⑤

C．只有②③④ D．只有①②③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在鐵片上鍍銅時，若陰極增重3．2g，則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0．1mol

B．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負極反應不同

C．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陽極區(qū)

 

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