鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H
2O→2NaOH+H
2↑
①生成標準狀況下氫氣
L．
②求反應后溶液中NaOH的質量分數
%．（兩位小數）
（2）將10g CO和CO
2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6g．
已知：2Na
2O
2+2CO
2→2Na
2CO
3+O
2，求原混合氣體中CO
2的質量分數．計算過程：
．
（3）NaHCO
3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na
2CO
3會吸收空氣中的水分：
Na
2CO
3+nH
2O→Na
2CO
3?nH
2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO
3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO
2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO
2氣體）
| 鹽酸體積（mL） |
8 |
15 |
20 |
50 |
x |
120 |
150 |
| 生成CO2體積（mL） |
0 |
112 |
224 |
896 |
2240 |
2240 |
2240 |
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na
2CO
3+HCl→NaHCO
3+NaCl NaHCO
3+HCl→NaCl+CO
2↑+H
2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質的量濃度為：
．
②當加入鹽酸后，生成CO
2體積不再增加時，x的最小值為
．
③部分變質后樣品A中：NaHCO
3的物質的量；Na
2CO
3?nH
2O的物質的量以及n值．計算過程：
．
