6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個(gè)電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最��；W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的強(qiáng)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個(gè)電子，則X為N元素；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Y為Na元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，Z為Al元素；W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)，W為Cl元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為Al，W為Cl，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的弱，故A錯(cuò)誤；
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)不同，分別為10電子、18電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．Z的氫氧化物具有兩性，與NaOH、高氯酸均反應(yīng)，則Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)，故C正確；
D．等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，由$\frac{m}{23}$、$\frac{m}{27}$×3可知，轉(zhuǎn)移電子不同，后者生成氫氣多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列裝置（加持裝置略去）能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>比較非金屬性：N＞C＞Si制備并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl驗(yàn)證HCl的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1    1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（2）下列措施中有利于提高2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）反應(yīng)速率的是BD（雙選）．
A．分離出CH3OH    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．加入合適的催化劑
（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示（圖中曲線上的點(diǎn)都為一定溫度下、一定組成下的平衡點(diǎn)）：

①曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是230℃．
②從圖中可以得出的結(jié)論有溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大．（寫一條）
（4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2HE 1.0moCO，在曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡．利用上述圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計(jì)算2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0g（保留一位小數(shù)）．
如圖儀器的名稱為容量瓶，使用此儀器前要檢查它是否漏水．
（2）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒（填儀器名稱）注入右圖所示的儀器中，并將洗滌液移入其中．加水，直到液面接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（3）若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度 偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
（4）配制過(guò)程中如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯，則結(jié)果偏低；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果不變；
定容時(shí)俯視，則結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）化合物SO2Cl2中元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（3）戊是貯存二氧化硫的裝置，則E中的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是C
A．X、Y最好的試劑組合是二氧化錳和濃硫酸
B．活性炭的作用是催化劑
C．冷凝管B也可以用于蒸餾
（5）若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為82.9%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將石墨置于熔融的鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨中間層，因而石墨層之間被脹大，層間距離增大，鉀原子把最外層電子交給石墨層但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其它物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回．下列對(duì)鉀石墨的敘述正確的是（　�。�
A．鉀石墨是一類共價(jià)化合物B．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)
C．鉀石墨遇水不產(chǎn)生氫氣D．C8K、C24K和C36K屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　�。�
A．-441.8kJ•mol-1B．-254.8kJ•mol-1C．-438.9kJ•mol-1D．-260.4kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源．

（1）某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是B（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與稀硝酸
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗．
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e．
（2）為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）
吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）生產(chǎn)流程，其流程示意圖如圖2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請(qǐng)回答：
①含Al3+的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H +．
②浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化過(guò)程中加入MnO2粉的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；
反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、b．
a．v（H2）正=2v（CO）逆
b．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．p1和p2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．

（4）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：
①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

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