Question

25℃時，向濃度均為0.1mol．L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如圖所示（已知當離子濃度小于1×10^-5mol．L^-1時為沉淀完全）．則下列說法與判斷合理的是（　�。�

• A、25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的溶解度大于Al（OH）₃的溶解度
• B、25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積大于Al（OH）₃的溶度積
• C、當生成的Al（OH）₃恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO₂
• D、圖中2a=b=6（c-b）

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，開始無氫氧化鋁沉淀，說明鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質量減少，據此結合圖象分析．
A．先沉淀溶解度小，結合圖象分析；
B．先沉淀，溶度積小，結合圖象分析；
C．根據元素守恒，有硝酸鹽；
D．根據鐵離子、鋁離子與堿反應結合圖象計算．

解答： 解：向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，開始無氫氧化鋁沉淀，說明鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解；
A．根據以上分析可知，25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的溶解度小于Al（OH）₃的溶解度，溶解度小的先沉淀，故A錯誤；
B．根據以上分析可知，25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積小于Al（OH）₃的溶解度，溶度積小的先沉淀，故B錯誤；
C．當生成的Al（OH）₃恰好完全溶解時，溶液中的溶質有硝酸鈉、NaAlO₂，故C錯誤；
D．a為鐵離子沉淀消耗氫氧化鈉體積，b為鐵離子和鋁離子共同沉淀消耗氫氧化鈉，由于鐵離子和鋁離子物質的量濃度相等，故二者耗氫氧化鈉體積相等，所以b=2a，
c-b為氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉的體積，為氫氧化鋁沉淀所消耗的

1

3

，故a=3（c-b），故2a=b=6（c-b），故D正確，
故選D．

點評：本題考查了有關鋁離子和鐵離子與堿反應的圖象及計算，掌握鋁離子與堿反應的特點是解題關鍵．