Question

（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷（相對(duì)分子質(zhì)量為58）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷的燃燒熱為

2900kJ/mol

，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（l）；△H=-5800kJ/mol

．
（2）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

3FeO（s）+2Al（s）

.

.

Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；
（2）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變即可．

解答：解：（1）當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=

2×5×10-5

10000 58

=5800KJ，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)放出的熱量，即為2900 kJ/mol，
故答案為：2900 kJ/mol；2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，注意焓變計(jì)算應(yīng)和化學(xué)方程式的系數(shù)對(duì)應(yīng)，物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注．