19．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．還原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

分析 A．根據(jù)金屬活動性順序表進(jìn)行判斷各元素的還原性；
B．金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．根據(jù)金屬活動性順序表可知，還原性大小為：Na＞Mg＞Al＞Fe，故A正確；
B．金屬性：Na＜Ca＜K，則最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性：KOH＞Ca（OH）2＞NaOH，故B錯誤；
C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞S＞C，醋酸的酸性大于碳酸，則酸性大小為：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（　　）
A．①、②、③中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作
B．a、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．學(xué)習(xí)了化學(xué)，知道了生活中所說的鹽與化學(xué)中所說的鹽的異同？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少，其方法是加入氫氧化鈉固體
B．常溫下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為2：9
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜c＜a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL    0   0.5    2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈紫紅色色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是（　�。�
A．增加6.5 gB．減少6.5 gC．減少5.6 gD．增加6.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu 2+B．Fe 3+C．Fe 2+D．H +

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物反應(yīng)如圖1，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取乙酸乙酯（圖2），請回答相關(guān)問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去粗產(chǎn)品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分離．
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是分液．
③進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防暴沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低
C．該溶液中由水電離出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案